(Número da Questão)- Uma reação química é uma ...



LISTA I DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA (CEDERJ-2011) Prof. Wagner Terra

Nome: __GABARITO_______________________________________________Nota: ____________

1- (CEDERJ-Simulado 2010-Modificada) Quanto a mudança de estado físico da água, pode-se afirmar que:

Gelo –(etapa 1) ( Água líquida –(etapa 2) ( Vapor d’água

a) A formação do vapor (etapa 2) ocorre com liberação de energia e é denominada vaporização.

b) A formação do vapor (etapa 2) ocorre com absorção de energia e é denominada condensação.

c) A formação do vapor (etapa 2) ocorre com absorção de energia e é denominada vaporização.

d) A formação da chuva (etapa 1) ocorre com absorção de energia e é denominada liquefação.

e) A formação da chuva (etapa 1) ocorre com liberação de energia e é denominada vaporização.

2- (UFRGS-RS-2004) Açúcar comum (sacarose) e café passado, tão comuns em nosso dia-a-dia, são exemplos, respectivamente, de:

a) Substância pura e mistura homogênea.

b) Substância composta e mistura heterogênea.

c) Substância Simples e mistura homogênea.

d) Substância pura e mistura heterogênea.

e) Mistura heterogênea e mistura homogênea.

3- (Fuvest-SP) Todos os tipos de água, com as denominações a seguir,podem exemplificar soluções de sólidos em um líquido, exceto:

a) Água potável. b) Água destilada. c) Água dura. d) Água mineral. e) Água do mar.

4- (Vunesp-1991) O naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, empregado para evitar baratas em roupas, funde em temperaturas superiores a 80ºC. Sabe-se que bolinhas de naftalina, à temperaturas ambientes, têm suas massas constantemente diminuídas, terminando por desaparecer sem deixar resíduos. Esta observação pode ser explicada pelo fenômeno da:

a) Fusão b) Sublimação c) Solidificação d) Liquefação e)Ebulição

5- (UFRN) A massa, em g, de 100 mL de uma solução com densidade 1,19 g/mL é:

a) 1,19g b) 11,9g c) 84g d) 100g e) 119g

d=m/v

1,19=m/100

m= 1,19.100=119 g de solução.

6- (Vunesp-2003) Em um laboratório, foi encontrado um frasco, sem identificação, contendo um pó branco cristalino. Aquecendo este pó com taxa constante de fornecimento de calor, foi obtida a seguinte curva de aquecimento.

Pode-se afirmar que o pó branco encontrado é:

[pic]

a) uma substância pura. b) uma substância composta.

c) uma mistura de cristais com tamanhos diferentes.

d) uma mistura de duas substâncias. e) uma mistura de três substâncias.

7- (Mackenzie)-Constitui um sistema heterogêneo a mistura formada de:

a) Cubos de gelo e solução aquosa de açúcar.

b) Gases N2 (Gás nitrogênio) e CO2 (Gás carbônico)

c) Água e Acetona.

d) Água e xarope de groselha.

e) Querosene e óleo diesel.

8- (Mackenzie)-É característica de substâncias puras:

a) Ser solúvel em água.

b) Ter constantes físicas definidas.

c) Ter ponto de fusão e ponto de ebulição variáveis.

d) Sofrer combustão.

e) Ser sólido a temperatura ambiente.

9- (UFMG)-Observe o quadro, que apresenta as temperaturas de fusão e de ebulição de algumas substâncias.

|Substância |P. Fusão |P. Ebulição |

|I |-117,3 ºC |78,5 ºC |

|II |-93,9 ºC |65,0 ºC |

|III |801 ºC |1413 ºC |

|IV |3550 ºC |4827 ºC |

|V |-95 ºC |110,6 ºC |

Em relação às fases de agregação das substâncias, a alternativa correta é:

a) I é sólido a 25 ºC. b) II é líquido a 80ºC. c) III é líquido a 1000 ºC

d) IV é gasoso a 80 e) V é sólido a 100 ºC

10- (Med. Catanduva-SP) Em um sistema fechado que contém água líquida, sal de cozinha (Cloreto de sódio) dissolvido e cloreto de sódio não dissolvido, 2 cubos de gelo e os gases nitrogênio e oxigênio não dissolvidos na água líquida, existem:

a) 4 fases e 4 componentes b) 3 fases e 3 componentes c) 4 fases e 3 componentes

d) 3 fases e 4 componentes e) 2 fases e 5 componentes

[pic]

Na figura acima pode-se observar que existe quatro fases e quatro componentes (H2O; NaCl; N2; O2).

11- (Fuvest-SP) Ao se adicionar à água pura, à temperatura ambiente em recipientes contendo pedaços de cada um dos materiais abaixo observará flutuação apenas em: (Considere as seguintes massas especificas em g/cm³: Alumínio- 2,7; Bambu- 0,31-0,40; Carvão 0,57 e Osso 1,7-1,8.)

a) Alumínio e bambu b) Alumínio e osso c) Bambu e osso

d) Bambu e carvão e) Carvão e osso

12- Qual a massa de acetona está presente em um recipiente de 300 mL? (Considere a densidade da acetona de 0,80 g/cm³).

d=m/v

0,80=m/300

m= 0,80. 300=240 g de acetona

R= 240 g

13- Qual a densidade em g/cm³ de uma substância que possui uma massa de 5 kg em um volume de 5500 mL?

m=5kg = 5000 g

v=5500 mL

d=m/v

d=5000/5500

d= 0,91 g/mL

R=0,91 g/mL

14- (UFPI) Em uma cena de filme, um indivíduo corre carregando uma maleta tipo 007 (volume de 20 dm3) cheia de barras de um certo metal. Considerando que um adulto de peso médio (70 kg) pode deslocar com uma certa velocidade no máximo o equivalente ao seu próprio peso, indique qual o metal contido na maleta, observando os dados da tabela abaixo. Explique através de cáculos.

|Densidade em g/cm3 |

|Alumínio |2,7 |

|Zinco |7,1 |

|Prata |10,5 |

|Chumbo |11,4 |

|Ouro |19,3 |

m= 70 kg =70 000 g

v= 20 dm3 = 20 L = 20 000 mL =20 000 cm3

d=

d=70 000 / 20 000

d=3,5 g/cm3

R= O homem só conseguirá carregar a maleta com densidade menor do que 3,5 g/cm3, assim dentre as substâncias acima o único material de que a mala poderia ser feita é a de Alumínio.

15- Observando a tabela anterior, qual é a relação entre a massa de zinco e a massa de chumbo presente em um mesmo volume de amostra?

dZn=mZn/vZn

7,1= mZn/vZn

vZn= mZn /7,1

dPb=mPb/vPb

11,4= mPb/vPb

VPb =mPb/11,4

vPb = vZn, assim:

mZn /7,1 = mPb/11,4

mZn/ mPb = 11,4/ 7,1

mZn/ mPb = 1,6

16- (UERJ-2006-Modificada) A relação entre o volume e a massa de quatro substâncias, A, B, C e D, está mostrado no gráfico abaixo:

[pic]

Essas substâncias foram utilizadas para construir quatro cilindros maciços. A massa de cada cilindro e a substância que o constitui estão indicados na tabela abaixo:

|Cilindro |Massa do cilindro (g) |Substância |Volume do cilindro (cm3) |

|I |30 |A |30 |

|II |60 |B |40 |

|III |75 |C |30 |

|IV |90 |D |15 |

a) Qual é o cilindro que apresenta maior volume?

b) Qual é o somatório dos volumes de todos os cilindros?

c) Se o material do cilindro de maior densidade for mudado para o material do cilindro de menor densidade, qual será a razão entre o maior e o menor volume de uma mesma massa.

Substância A

d=m/v

d=8/8

d=1 g/cm3

Substância B

d=m/v

d=9/6

d=1,5 g/cm3

Substância C

d=m/v

d=10/4

d=2,5 g/cm3

Substância D

d=m/v

d=12/2

d=6 g/cm3

Cilindro I

d=m/v

1 = 30/v

V=30/1

V=30 cm3

Cilindro II

d=m/v

1,5 = 60/v

V=60/1,5

V=40 cm3

Cilindro III

d=m/v

2,5 = 75/v

V=75/2,5

V=30 cm3

Cilindro IV

d=m/v

6 = 90/v

V=90/6

V=15 cm3

a) O cilindro II apresenta maior volume.

b) O somatório dos volumes de todos os cilindros é igual a 115 cm3.

c)

d=m/v

6 = 90/v

V=90/6

V=15 cm3

d=m/v

1 = 90/v

V=90/1

V=90 cm3

Razão = 90/15 = 6

17- (CEDERJ-Simulado 2010) Pelas normas vigentes, o litro do álcool hidratado que abastece os veículos deve ser constituído de no mínimo 96% de álcool puro (4% de água) em volume. As densidades desses componentes são dadas na tabela.

|Densidade em g/L |

|Água |1000 |

|Etanol |800 |

Um técnico de um órgão de defesa do consumidor inspecionou cinco postos suspeitos de venderem álcool hidratado fora das normas. Colheu uma amostra do produto em cada posto, mediu a densidade de cada uma, obtendo:

|Posto |Densidade do Combustível |

| |(g/L) |

|I |822 |

|II |820 |

|III |815 |

|IV |808 |

|V |805 |

A partir desses dados, o técnico pôde concluir que estavam com o combustível adequado somente os postos:

a) I e II. b) I e III. c) II e IV. d) III e V. e) IV e V.

A densidade de uma mistura homogênea depende da quantidade de cada um de seus constituíntes.

Considerando um litro de solução temos:

1000 g --------------100%

X -------------- 4%

X= 40 g

800 g --------------100%

Y --------------96%

Y= 768 g

Massa da solução = 40+ 768 = 808 g/L

Qualquer solução que possuir densidade maior do que 808 g/L apresenta maior quantidade de água e consequentemente estará adulterada.

18- (Fesp) O volume de álcool etílico que devemos misturar com 80cm3 de água destilada para obtermos uma solução alcoólica de densidade 0,93 g/cm3 é (despreze a contração de volume que acompanha a mistura de álcool com água) (Dados: [pic]; [pic]):

a) 4 cm3 b) 40 cm3 c) 60 cm3 d) 70 cm3 e) 65 cm3

dH2O = mH2O/ VH2O

dH2O . VH2O = mH2O

mH2O = 80.1=80g

dálcool = málcool/ Válcool

0,79 = málcool/ Válcool

0,79.Válcool = málcool

dmist =(málcool + mH2O)/ (Válcool + VH2O)

0,93 = (0,79.Válcool+ 80)/(Válcool + 80)

0,93.(Válcool + 80) = (0,79.Válcool+ 80)

0,93 Válcool + 74,4 = 0,79.Válcool+ 80

0,93 Válcool - 0,79.Válcool = 80-74,4

0,14 Válcool = 5,6

Válcool=5,6/0,14= 40 cm3

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